热线预告

　　5月24日(18：30—19：30)86854581潘慰高江苏省数学特级教师、金陵中学高三数学备课组组长

　　5月25日(18：30—19：30)86854581陈连余金陵中学高三物理备课组组长

　　昨天，晨报高考名师热线走进了第六位嘉宾———南京市化学学科带头人、中华中学高三化学把关教师冯建农老师。冯老师就临考最后阶段的化学复习为考生进行了指点，并对今年的命题走向作出预测。

　　冯老师预测，今年的选择题面广灵活，体现双基的考查，难度可能比去年略有增加，但不会太大。化学基础知识、主干知识将在选择题中充分体现，如元素周期律、化学键、晶体结构、离子反应、离子共存、离子浓度大小的比较、氧化还原反应、化学平衡原理、电化学、盐的水解、pH值计算、化学实验中的物质的鉴别和分离、实验室中气体的制备净化干燥，物质的量的相关计算等，一般都会考到。

　　推断题要点

　　无机推断题综合性强，主要考元素及其化合物之间的相互变化关系，硫主要考SO2、浓H2SO 4，氯主要考 Cl 2、次氯酸盐，氮主要考NO、NO2、HNO3，钠重点是Na2CO 3、 NaHCO 3，铁重点考变价、Fe2 、Fe3 的性质，铝重点考两性、Al3 、AlO2 。框图推断题物质变化关系清楚，但涉及的物质种类和反应式多。也可能会考一种系列变化关系，适用于多种物质的情况。类似于南京三模卷中的第22题。

　　实验题要点

　　关于实验题，则会侧重操作原理，考查综合能力。化学实验重点考实验的基本操作，如量筒、温度计、容量瓶、滴定管的使用，加热、分液、过滤、分馏的操作，Cl2、NH3、H2S、SO2、NO、NO2、C2

　　H4、C2H2气体的实验室制取、净化、收集、检验，可能用选择题考，也可能用填空题考。综合实验一般是一道大题，考实验中药品的选用、原理的分析、装置的设计、实验流程的分析，结合物质成分、元素含量、反应产率的计算。

　　有机体要点

　　冯老师认为，今年的有机题会利用信息，分析关系，考官能团变化。预测有机题重点可能考三个问题：①同分异构体的书写②有机反应的类型③有机的结构式推导及有机反应方程式的书写。题型一般是框图题，给出物质成分的变化、官能团的转变等信息。考查的知识点是：反应类型：取代(如卤代、硝化、磺化、酯化、水解)、消去、加成、聚合(加聚和缩聚)，同分异构体重点是含氧衍生物的异构体，变化关系：烃→卤代烃→醇→醛→羧酸→酯的转变。酯是重点之一，还要注意一种物质中含有多种官能团。变化过程中断键、成键的位置(在变化中碳碳的连接方式一般不变)。

　　计算题提醒

　　高考卷中共两道计算题。冯老师认为，第一题一般不难，属基本题，一般会考混合物的成分、有机物化学式以及物质的量浓度相关的计算，如电解硫酸铜溶液，求原溶液的物质的量浓度，电解后溶液的pH值。第二道计算题能力要求较高，解题时要求分析题中的信息，如表格、实验数据、物质的量变化曲线图，对问题进行讨论。通常会有3 4个小问，由易到难。要应用化学反应的原理，利用元素守恒、电子得失守恒关系，如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。计算要仔细，避免数字、单位错误。

　　热线实录

　　检查时不要轻易修改选项

　　问：如何提高选择题的得分率？答：选择题失分多，往往是概念模糊不清造成的。对化学概念不是要死记硬背，而是要理解概念的内涵和外延，并应用于解题。要针对题目的要求回答问题，不要答非所问。注意题干中关键的字、词和限定条件，找出题设陷阱(如溶液颜色、酸碱性、选正确项还是选错误项)，应用代入法、淘汰法、对比排除法进行筛选。如果是计算选择题一般不会要复杂计算，可以考虑巧解法来解。最后检查时没有十分的把握不要修改选项，往往会把对的答案改错。

　　问：考前化学重点复习什么？

　　答：各人的情况不同，最后复习的重点也不同。一般来讲，要重点回顾高考热点题，如氧化还原反应、质量守恒原则、离子反应和离子共存条件、化学平衡、电化学原理、周期表和物质结构、有机反应中断键成键的规律。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。有机物复习要抓住反应的基本类型、同分异构体的书写和官能团的转化规律。重点是烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的变化关系。将一些具有代表性的典型题，储存在头脑中，高考时可以启发思维。要回顾实验原理，重点是实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，理解实验原理和方法，学会比较。把考纲中的例题再浏览一遍。

　　问：考前几天是否还要做些题？

　　答：最后冲刺的复习，做题还是必要的，可以做几份其他各大市的模考卷，多做中等难度的题，难题、繁琐计算的题不要做。通过做题加强对知识的掌握，也能开阔解题思路，提高解题的熟练程度。在解题训练中，要从解典型题中启迪思维，分析归类寻找共同点，做一道题会一类题，举一反三融会贯通，提高解题能力。还应多看看做过的题，尤其是做错的题，分析原因绝不再错第二次。但重点应是查漏补缺，归纳小结，综合提高。以做题代替复习或过多地钻研难题是不足取的。记者王晶卉刘科

　　典型题解

　　例1.A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。A与B、C的关系为：

　　(1)A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B C。写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式： ；

　　(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B C，则A的分子式可能是(只写一种) ，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 。解析：

　　根据题中A、B、C的三种物质在酸或碱不同的条件下的相互转化关系，初步推断A可能是酸性气体或是可溶性铝盐 Al2 SO4 3 。A与NaOH溶液反应因量的关系可生成不同的产物，若A是酸性气体，与碱反应应能生成正盐和酸式盐，如H2S、CO2、SO2。若A是Al2 SO4 3与NaOH溶液反应生成Al OH 3也能生成AlO2 盐，或两种产物均有。且产物与硫酸反应又能生成Al2 SO4 3，符合题设条件。

　　若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B C，则上述A的物质不符合条件。分析可知，在常温下A应能在碱性溶液中发生歧化反应，产物在酸性条件下又能归中到原A物质。根据中学所学化学知识，推知A可能是Cl2、Br2，硫单质在碱性条件下也能歧化但需加热，不符合此题条件。R在A中的化合价必居于R在B、C中的化合价之间。

　　本题的特点是涉及的元素化合物知识内容较多，但都是学生熟悉的物质。有一定的思考性和思维发散性，学生应会对知识进行归纳和迁移，体现出对学生能力的要求。

　　例2.2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3 全部还原。

　　请回答下列问题： 1 硝酸与铁反应后溶液Fe

　　3 的物质的量浓度为 ；

　　(2)产生的NO在标准状况下体积为 ；

　　(3)原硝酸溶液的物质的量浓度为 ；

　　(4)若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤洗涤后将沉淀在空气中灼烧可得到固体质量为 g。解析：

　　反应后铁、硝酸均无剩余，加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3 全部还原，根据两种离子反应的关系，可求得生成的Fe3 的物质的量浓度：Fe3 I 1mol1molC Fe3 =0.02mol/L根据铁的物质的量守恒，求得生成Fe2 ：0.05mol-0.02mol=0.03mol 根据反应中电子得失守恒求NO的体积，设生成NO的体积为V，则得V=0.896L=896mL同理,再根据N元素的守恒求原硝酸的物质的量浓度：

　　向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤洗涤后将沉淀灼烧得到固体为Fe2O32Fe 2Fe OH 3 Fe2O32mol160g0.05molx得x=4g

　　本题是一道基本计算题，主要是考查学生应用化学知识进行定量计算的能力，解题的思路较宽，不同水平的学生可以用不同的方法来解，当然不同的方法有各自的优点。用元素守恒和电子得失守恒及关系式法解较为快捷。也可以通过相关的化学方程式按部就班进行计算，但不如用守恒法好。中华中学冯建农

　　好题推荐

　　选择题：每小题有一个或二个选项符合题意。

　　1.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强

　　A、①②B、①③C、③④D、②④2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

　　A、1molCl 2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA

　　B、1molC20H42中含有61NA个共价键

　　C、25℃时1mL水中含10 10NA个OH 离子D、22.4LCH4含有5NA个原子

　　3.在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气) B(气)C(气)；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是：

　　4.为消除NO

　　x对大气的污染，工业上通常

　　利用如下反应：NOx NH3→N2 H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化成N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为

　　A、1 4B、3 1C、2 1D、1 15.下列离子方程式中正确的是A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe OH 2 2H =Fe2 2H2 OB.FeBr 2溶液中通入过量 Cl 2：2Fe2 2Br 2Cl2 =2Fe3 Br2 4Cl C、氯气通入水中：Cl2 H 2 O=2H Cl ClO D、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl 2H2O2OH H 2↑ Cl2↑

　　6.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟芳香烃X的质量相等。则X的分子式是

　　A.C 10H14

　　B.C12H18

　　C.C11H16

　　D.C13H20

　　7.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子物质的量浓度之间关系正确的是

　　A.c Na c H )=c CH3

　　COO B.c Na ＞c CH3

　　COO ＞c H ＞c OH C.c CH 3

　　COO ＞c Na ＞c H )＞c OH D.c H =c CH 3

　　COO –c Na c OH 8.向含Fe2 SO4 3、CuCl 2、H2SO4的混合溶液 中投入足量的铁粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g，此时溶液中c Fe2 是原混合液中c Cu2 的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c SO42 和c Cl 之比是

　　A.2 1B.1 2C.1 3D.1 4

　　9.在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是

　　A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g

　　10.下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

　　A.Na 、HCO3 、K 、OH B.AlO2 、Na 、OH 、NH4 C.Fe2 、NO3 、H3O 、SO42 D.Fe3 、S 、Cl 、NH4

　　参考答案：1.C2.AD3.BC4.B5.D6.B7.CD8.B9.C10.CD中华中学冯建农提供

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