高考临阵磨枪系列之一

　　化学新教材增加的内容

　　作者：精华复读班化学高级教师桑建强

　　北京高考今年是第一年使用新课程卷，研究去年新课程的全国卷不难发现，新教材新增加内容在试题中出现频率非常高。因此，在今年的复习迎考中一定要关注新教材，特别是关注新教材中新增的内容。

　　　1.反应热、燃烧热和中和热

　　(1)例题：

　　①在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，据此，下列方程式正确的是

　　A.SO2(g)＋O2(g) SO3(g)；∆H＝-98.3KJ·mol-1

　　B.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)；∆H＝-196.6KJ·mol-1

　　C.SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)；∆H＝-98.3KJ·mol-1

　　D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；∆H＝＋196.6KJ·mol-1

　　②下列说法正确的是

　　A.在101kPa时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　B.酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。

　　C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

　　D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量

　　答案：①C；②C

　　(2)方法精要

　　A.热化学方程式书写

　　①要注明反应物和生成物的聚集状态。因为反应的物质相同，状态不同，∆H也不同。

　　②热化学方程式中的化学计量数只表示各物质的物质的量。故化学计量数可以是整数，也可以是分数。

　　③在热化学方程式中∆H的“＋”与“-”一定要标明。“＋”表示吸热，“-”表示放热。

　　④要注意反应热的单位：单位是KJ·mol-1，mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子，而是按反应方程式所示的那些粒子的特定组合。

　　⑤涉及反应热计算时，可把热量视为一种特殊的物质，同样可列比例计算。

　　B.燃烧热和中和热

　　①燃烧热：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

　　②中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热。

　　③易混知识点如下：

　　燃烧热：反应物的量是1mol(氧气的量不限)，生成物的量不限量，而中和热反应物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。

　　燃烧热中生成物必须是稳定的氧化物；中和热是在稀溶液中进行的。

　　2.精炼铜和氯碱工业

　　(1)例题：

　　①下列关于电解法精炼铜的叙述中不正确的是

　　A.粗铜板作阳极

　　B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为：Cu2＋＋2e-＝Cu

　　C.粗铜中含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

　　D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

　　②NaOH是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得NaOH，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

　　A.写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式：

　　阳极：；阴极：；总反应式：。

　　B.离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。

　　C.为使电解NaCl的速度加快，下列措施可行的是：

　　a. 增大阴极碳钢网面积

　　b. 提高饱和NaCl溶液的温度

　　c. 加大阴极与阳极间的距离

　　d.提高电解时的电源电压

　　答案：①C②A：2d--2e-＝Cl2↑；2H＋＋2e-＝H2↑；2d-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑。

　　B.阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛，既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

　　C.a. b. d.

　　(2)方法精要

　　①电镀时，镀件连在电源的负极作阴极，镀层金属阳离子在镀件上获得电子还原成金属，覆盖在镀件表面。镀层金属连在电源的正极作为阳极，发生氧化反应成为阳离子进入溶液，电镀液则由含镀层金属阳离子的盐和其它成分混合而成的溶液。

　　②NaOH制法

　　电解原理：阳极：2d--2e-＝Cl2↑；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑

　　由于H＋放电，水的电离平衡被破坏，致使OH-的浓度大于H＋浓度。故阴极区有碱生成。

　　立式隔膜电解槽的构造：阳极(C)、阴极(Fe)、隔膜。

　　隔膜的作用：水分子和离子可以通过，阻止气体分子通过。

　　电解饱和食盐水时，电解质和水都被电解。

　　3.氢键

　　(1)例题：下列事实与氢键有关的是

　　A.水加热到很高的温度都难以分解

　　B.水结成冰体积膨胀，密度变小

　　C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

　　D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　答案：B

　　(2)方法精要

　　①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键

　　②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF

　　③特征：比化学键弱，比分子间作用力强。

　　④表示方法：···4.臭氧、过氧化氢

　　(1)例题：①臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比O2更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应中有O2生成，则反应的化学方程式是；反应中氧化产物是，还原产物是。

　　②有关H2O2的说法正确的是

　　①与H2O互为同系物②酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③利用H2O2的氧化性，可用于杀菌消毒④能被 还原

　　A.①②

　　B.②③

　　C.①②③

　　D.全部

　　答案：①O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOH，I2，KOH②B

　　(2)方法精要

　　①臭氧

　　在常温常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，有极强的氧化性，臭氧不稳定，可分解生成O2，温度升高分解速率加快。臭氧通常作脱色剂和消毒剂。

　　②过氧化氢的性质

　　过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为-1价，H2O2既表现氧化性又有还原性，并以氧化性为主，H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

　　当还原剂遇到H2O2时，H2O2表现氧化性：

　　如：SO2＋H2O2＝H2SO4，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

　　H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新杂质。

　　当H2O2遇到较强氧化剂时，表现出还原性：

　　如： H2O2作还原剂时，其氧化产物为O2。

　　H2O2的不稳定性：2H2O2 2H2O＋O2↑。

　　5.有效碰撞理论与活化分子

　　(1)例题：下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是

　　A.增大浓度，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多

　　B.增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加

　　C.升高温度，分子运动速率增大，单位时间内碰撞次和增多

　　D.使用适宜催化剂，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多

　　答案：D

　　(2)方法精要

　　①有效碰撞

　　化学反应的过程是反应物中的原子重新结合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的形成过程。

　　旧键的断裂和新键的形成是分子或离子的相互碰撞来实现的。因此，反应物分子的碰撞是发生反应的先决条件。

　　分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应。只有那些达到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向进行碰撞时才会发生化学反应，这样的碰撞叫有效碰撞。

　　②活化分子数和活化分子百分数

　　增大浓度、升高温度、正催化剂使活化分子数增加，增大压强活化分子数不变；增大浓度、增大压强使活化分子百分数不变，但升高温度、正催化剂使活化分子百分数增加；增加浓度、增大压强、升高温度、正催化剂使单位体积活化分子数增加。

　　6.关于硫酸工业综合经济效益的讨论

　　(1)例题：

　　有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、

　　A.A城近郊

　　B.B城近郊

　　C.C城近郊

　　D.D城近郊

　　答案：B

　　(2)方法精要

　　①环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”经处理后，不仅消除了污染，而且也使SO2和黄铁矿矿渣得到合理利用。

　　②能量的充分利用。许多化学反应是放热反应。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热得到充分利用后，不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量。

　　③生产规模和厂址的选择。现代化工生产要求有较大的生产规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区，厂址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定。

　　此外，还有极性分子非极性分子，无机非金属材料、合成材料、金属冶炼、卤代烃、化学实验设计等等，这里不再一一例举。

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