一.复习建议

　　1、参照近三年高考试题，把握复习方向

　　2、知识的扩展不脱离课本，教材内容的深挖不超纲

　　3、重视化学与社会的联系，注重解决实际问题

　　二.关注2005年高考试题特点

　　1、基本概念、基本理论知识与元素化合物、实验、计算知识融合，以学科内综合的形式进行命题

　　2、综合题目难、中、易搭配合理、由易到难梯度明显，得分容易，得高分难，具有较好的区分度。

　　三.考点分析

　　I卷05题主要考点 化学与社会 热化学方程式 元素周期律综合知识

　　氧化还原的概念 电化学知识

　　离子共存、离子方程式 官能团与有机物的性质 摩尔、阿伏加德罗定律

　　化学基本实验 溶液 化学平衡判断

　　考点1：，化学与社会紧密联系——学科知识与解决实际问题围绕能源、资源、环境、健康、社会可持续发展设问

　　复习建议：1、注意对问题进行多角度思考和解决

　　2、训练审题、筛选信息的能力

　　1、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

　　A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化

　　B、金刚石是碳的一种同位素

　　C、钠被氧化最终生成碳酸钠

　　D、金刚石中只含有非极性共价键

　　2、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是

　　A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

　　C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

　　3、能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

　　A、氯气 B、氮气 C、一氧化碳 D、甲烷

　　4、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是

　　A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④

　　5、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

　　A、“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

　　B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　　C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

　　D、节约能源，提高能源利用率

　　6、自来水厂对天然水进行净化消毒，通常使用液氯，有些不法商贩用自来水冒充“纯净水”销售，能检验出这种假冒纯净水的试剂是

　　7、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是

　　A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观

　　8、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：(1)需要保持适量的氧；(2)使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出；(3)防止细菌大量繁殖。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用，在长距离运输鱼苗时，最好在水中加入

　　A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水

　　考点2：离子方程式和离子共存判断

　　近年考点：燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较

　　复习建议

　　归纳拆什么——强酸、强碱、可溶性盐

　　归纳离子间不共存的原因

　　与H+不共存的离子：　OH-、 AlO2-、 ClO-、 CO32-等多种弱酸根，HCO3- 等酸式根

　　与OH-不共存的离子： H+ 、NH4+、HCO3-、 Fe2+、 Cu2+

　　ClO-、 NO3- 的氧化性；

　　注意附加条件：有色离子、pH条件等

　　判断正误的一般方法：电荷、原子守恒，反应物过量

　　1.能用离子方程式H＋＋OH-＝H2O表示的反应是

　　A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应

　　C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

　　2.下列各组离子一定能大量共存的是

　　A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

　　B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

　　C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

　　D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

　　3.下列离子方程式正确的是

　　A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋→CO2↑＋H2O

　　#B 硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑

　　C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO¯ D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯

　　4、下列离子方程式正确的是

　　A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

　　B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

　　C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

　　D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

　　5、下列反应的离子方程式书写正确的是

　　A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓

　　B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+20H-

　　C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 + 2H +═ Ca2++ CO2↑ +H2O

　　D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

　　Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

　　考点3：反应热、热化学方程式的应用

　　近年考点：燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较

　　复习建议：帮助学生自己总结——书写热化学方程式与普通化学方程式的区别

　　⊿H数值的计算、正或负号的含义、

　　为什么必须注明物质的状态、什么情况下出现分数系数

　　1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　　A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-2bkJ/mol

　　B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

　　C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-4bkJ/mol

　　D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol

　　2、氢气(H2)一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下

　　H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l)；⊿H = -285.8kJ/ mol

　　CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)；⊿H = -283.0kJ/ mol

　　C8H18(g)+ 25/2 O2(g)= 8CO2(g)+ 9 H2O(l)；⊿H = -5518kJ/ mol

　　CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g)+ 2 H2O(l)；⊿H = -890.3kJ/ mol

　　相同质量的H2、、、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

　　A、H2、(g)、 B、CO (g) C、C8H18 (l) D、CH4(g)

　　3、已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6﹒30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

　　考点4：元素周期律

　　复习建议：强调基本知识——1~20号元素的序数、结构、位置

　　主族元素的原子结构、原子半径、化合价、性质递变规律

　　周期表的结构、氢键

　　1、下列说法正确的是

　　A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

　　B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的

　　C 过渡元素不全是金属元素

　　D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

　　2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙中正确的是

　　A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

　　B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

　　D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

　　3、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

　　A 16 B 26 C 36 D 46

　　4、.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

　　A.X与Y不可能位于同一主族

　　B.X与Y一定位于同一周期

　　C.X与Y可能形成共价化合物XY

　　D.X与Y可能形成离子化合物XY

　　5、下列说法正确的是

　　A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

　　B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

　　C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　　D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

　　6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5

　　考点5：电解质溶液

　　化学反应速率、化学平衡理论适用于弱电解质的电离、盐的水解

　　1、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

　　A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气

　　C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量

　　2.关于小苏打水溶液的表述正确的是

　　A.c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

　　B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)

　　C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

　　3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

　　A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体

　　C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液

　　4、已知0.lmol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

　　A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　6、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

　　A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

　　B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　　C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

　　D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

　　措施是

　　A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

　　C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

　　考点7：氧化还原反应

　　复习建议: (1)氧化还原的相关概念、电子转移的方向和数量

　　(2)配平氧化还原方程式：注意有序进行

　　灵活处理：电荷守恒配平离子方程式

　　(3)氧化还原的简单计算：用得、失电子数相等关系

　　金属与酸、碱、水的反应，本质是失电子

　　1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2↑+2H2O

　　下列说法正确的是

　　A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物

　　C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

　　2.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是

　　A.Tl+ 的最外层有1个电子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱

　　C.Tl能形成+3价和+1的化合物 D.Tl+ 的还原性比Ag强

　　#3、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

　　A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH

　　4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

　　6、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出气体最多的是：

　　A、3mol/LHCl B、2mol/LHNO3 C、8mol/LNaOH D、18mol/LH2SO4

　　7、镁和镁的合金4.6克，完全溶于某浓度的HNO3,若反应中HNO3被还原只产生4480mL NO2气体和336 mL N2O4 气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

　　A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g

　　考点8：摩尔的概念及阿伏加德罗常数

　　复习建议——引导学生用典型题目自我训练，查找知识漏洞

　　1、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

　　B 2g氢气所含原子数目为NA

　　C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

　　D 17g氨气所含电子数目为10NA

　　2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA

　　B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA

　　C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

　　D.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA

　　3、.下列说法正确的是

　　A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

　　B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等

　　C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

　　D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

　　4、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

　　A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

　　B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

　　C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

　　D、常温下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

　　II卷元素化合物复习建议：(1)熟记化学方程式

　　(2)抓元素周期律这一主线知识，选择具有代表性和典型结构、典型实验现象的物质为重点，注意知识的综合性和计算要求。

　　(3)训练提高阅读、审题、运用信息寻找突破口，进行推理的能力。

　　1、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

　　已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

　　②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

　　请回答：

　　(1)Z2Y的化学式是 。

　　(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。

　　(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

　　接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

　　C(I)的电极名称是 (填写正极或负极)；

　　C(II)的电极反应式是 。

　　(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。

　　2、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

　　(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。

　　(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

　　。

　　(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。

　　(4)丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。

　　(5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。

　　3、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

　　请按要求填空：

　　(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。

　　(2)反应⑤的化学方程式为： 。

　　(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。

　　化学实验复习建议：

　　1.重视教材、课本实验挖掘教材实验的深度，进行知识迁移，突出实验设计中创新能力的培养。

　　2.解答化学实验题的思考：

　　(1)实验原理，实验目的是什么？

　　(2)各仪器分别起什么作用？它涉及到什么物理原理？

　　(3)怎样安全操作？(气密性检查、可燃性气体验纯、有害尾气的处理、处理常见事故的一般方法)

　　(3)准确全面实验描述现象，包括：

　　溶液颜色变化，气体的生成及其颜色、气味，沉淀的生成或溶解，固体反应物的减少或消失，发光放热、反应速率、反应的剧烈程度.

　　(4)对各种实验现象加以解释、得出结论

　　(5)实验数据的处理：根据化学式或化学方程式列计算式.

　　(6)设计创新：评价实验方案、是否有其他方案？改用其它仪器或药品完成实验？

　　4、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

　　主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

　　②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

　　③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

　　④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

　　⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

　　⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

　　⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

　　请填空和回答问题：

　　(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

　　(2)装置中干燥管B的作用是

　　(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏

　　高、偏低或不变)

　　(4)步骤⑤的目的是

　　(5)步骤⑦的目的是

　　(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

　　(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

　　5、实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已知得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验 方法	实验过程中所发生反应的化学方程式	实验所用仪器 （用编号表示）	实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）
1
2

　　实验可能用到的主要仪器：

　　①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角

　　⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒

　　⑨漏斗⑩干燥管

　　实验可能用到的试剂：

　　a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.浓硫酸

　　6、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　请回答下列问题：

　　(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

　　(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

　　(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

　　上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：

　　① ；② 。

　　思考题：请设计实验方案，检验是否有Na2SO4生成(提示：排除HNO3和Na2O2的干扰)

　　设计简单实验方案举例：

　　1、某溶液中不存在 而有 ，如何用化学方法进行验证？

　　2.用实验室常用的试剂，用两种方法证明乙酸是一种弱酸.

　　3.设计不同的实验证明新制的氯水中含有

　　4.用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴入最后一滴氯水时，红色完全褪去.

　　(1)产生上述现象的原因可能有两种，分别是(用简要文字说明)

　　(2)假设原因可能是其中之一，则为证明红色褪去的原因究竟是①还是②，需做的实验及其结论是

　　答案：(1)①由于HCl中和NaOH溶液呈中性；②由于HClO漂白作用

　　(2)①再加少量NaOH溶液；②再加几滴酚酞

　　5.设计实验，证明苯酚与浓Br2水的反应是取代反应而不是加成反应.

　　答案：取一支试管，加入2mL苯酚溶液，向其中滴入浓溴水，当产生较多白色沉淀时，将试管静置片刻，取上层清液，用pH试纸测，显酸性.

　　6.(1)Na2O2与水反应的实验现象是__________，如何检验反应的生成物？

　　答案：加少量H2O，有无色无味气体生成，用带火星的木条检验.

　　得到无色溶液，滴入酚酞，变红色，后红色褪去.

　　(2)Na2O2加水所得溶液中，滴入酚酞后变红，很快又褪色.对此现象，甲、乙两位同学作出了如下推测：

　　甲查资料得知，当溶液中c(OH-)大于5mol/L时，变红的酚酞就能褪色，他认为这是酚酞褪色的原因.

　　乙推测：Na2O2与H2O反应时，还原H2O2生成，他认为是H2O2的漂白性导致酚酞褪色.

　　请你设计实验，评价甲和乙的判断.

　　答案：若甲的推测正确，则所得溶液加大量水稀释，再滴入酚酞，溶液不褪色.

　　取反应后的清液，加MnO2，若有气泡，且能使带火星的木条着火，乙的判断正确.

　　有机化学复习建议：(1)熟练掌握— 卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及转化；

　　(2)落实书写化学方程式

　　(3)常见考点—有机物的官能团及名称；判断反应类型；根据分子式、官能团、同分异构，书写有机物的结构简式；书写有机化学方程式，同分异构体；推断有机物：

　　(4)新教材增加“有机物分子式和结构式的确定”

　　(5)选用图形简洁、难度适中、有梯度的题

　　7、某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

　　(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

　　(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是 。

　　(3)该化合物的化学式(分子式)是 。

　　(4)该化合物分子中最多含 个- -官能团。

　　8、苏丹红一号(sudan Ⅰ)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

　　(1)苏丹红一号的化学式(分子式)为

　　(2)在下面化合物(A)～(D)中，与2-萘酚互为同分异构体的有(填字母代号) 。

　　(3)上述化合物(C)含有的官能团是

　　(4)在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。

　　(5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。

　　9、(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

　　①A分子中的官能团名称是___________；

　　②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式

　　___________________________________________________________；

　　③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

　　F的结构简式是_____________________________________________。

　　(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_______________。

　　①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

　　“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是__________。

　　(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。

　　“TBHQ”的结构简式是_____________________________。

　　10、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

　　没食子酸的结构式为：

　　⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。

　　A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸

　　⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。

　　⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。

　　⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

　　____________________________________________________________。

　　11、有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

　　(1)A可以发生的反应有 (选填序号)。

　　①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应

　　(2)B分子所含官能团的名称是 、 。

　　(3)B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。

　　(4)由B制取A的化学方程式是 。

　　(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

　　天门冬氨酸的结构简式是 。

　　部分习题参考答案

　　考点1 1B 2C 3C 4C 5B 6略 7D 8C

　　考点2 1B 2B 3C 4D 5BC 考点3 1C 2B 3B

　　考点4 1D 2D 3D 4C D 5D 6A 考点5 1A 2AD 3D 4C 5B 6B

　　考点6 1A 2AB 3B 4C 5B 考点7 1AC 2C 3A 4A 5C 6A 7B

　　考点8 1D 2D 3C 4C

　　(以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分)

　　6、(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

　　(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

　　如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

　　7、(1)4个 (略) (2)134 (3)C5H10O4 (4)1

　　8、(1)C16H12N2O

　　(2)(A)(B)(C)

　　(3)碳碳双键 醛基

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