不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11。 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A。 a和b都属于芳香族化合物
B。 a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C。 a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D。 b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
12。 下列说法正确的是
A。 反应N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （g）的ΔH < 0，ΔS >0
B。 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C。 常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
D。 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
13。 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2
14。 常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O） =1.76×10-5，下列说法正确的是
A。 浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者
B。 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C。 0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c（HCOO-） + c（OH-） = c（HCOOH） + c（H+）
D。 0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）： c（CH3COO-） > c（Cl- ） > c（CH3COOH） > c（H+）
15。 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2（g） 2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得： v正= v （NO2 ）消耗= k正c2（NO2 ），v逆= v（NO）消耗= 2v （O2 ）消耗= k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A。 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B。 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/ c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C。 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D。 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1
非 选 择 题
16。 （12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
17。（15分）化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。
（2）D→E 的反应类型为__________________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：__________________。
（5）已知： （R代表烃基，R‘代表烃基或H） 请写出以 和（CH3）2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18。 （12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1： 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2： 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M‘的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验： ①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； ②取25。 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0。 1722 g；③另取25。 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++ H2Y2- CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
