一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

　　1.微观粒子具有的特征：

　　A。微粒性 B。波动性 C。波粒二象性 D。穿透性

　　2. 下列分子中，属于极性分子的是：

　　A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4

　　3. 下列浓度为0.1mol.L-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：

　　A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3

　　4.下列四种物质中，ΔfHmθ为零的物质是

　　A.C(金刚石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1)

　　5.用NaC2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会

　　A。无影响 B。偏高 C。偏低 D。无法确定

　　6.化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是

　　A. QpQv D。无法确定

　　7.在反应Ⅰ与Ⅱ中，ΔrHmθ(Ⅰ) >ΔrHmθ(Ⅱ) >0,若升高反应温度下列说法正确的是

　　A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B。两个反应的反应速率增大相同的倍数

　　C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D。反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多

　　8.定量分析中，多次平行测定的目的是

　　A。减小系统误差 B。减小偶然误差 C。避免试剂误差 D。避免仪器误差

　　9.下列各组量子数(n,1,m,ms)取值合理的为

　　A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2

　　10

　　11. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是：

　　A。增大突跃范围 B。防止Fe3+水解 C。调节溶液酸度 D。加快反映速率

　　12. 欲使原电池(-)Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为

　　A。在银半电池中加入固体硝酸银 B。在锌半电池中加入固体硫化钠

　　C。在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水

　　13.在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是

　　A。还原剂、沉淀剂、配位剂 B。氧化剂、配位剂、掩蔽剂

　　C。沉淀剂、指示剂、催化剂 D。缓冲剂、配位剂、处理剂

　　14. 一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应

　　A.ΔrHm>0、ΔrSm>0 B. ΔrHm<0、ΔrSm<0

　　C.ΔrHm>0、ΔrSm<0 D. ΔrHm<0、ΔrSm>0

　　15. 将溶液中7.16×104mol的MnO4-还原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，则Mn元素还原后氧化数为

　　A.+6 B.+4 C.+2 D.0

　　16. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有

　　A。二种 B。四种 C。六种 D。八种

　　17. 下列化合物中，存在顺反异构体的是

　　A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯

　　C. 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯 D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯

　　18. 通过双烯合成(Diels-Alder反应)制备化合物的原料是

　　19.下列化合物中具有芳香性的是

　　20. 下列可用于制备化合物的反应是

　　21.下列化合物中，酸性最强的是

　　22.下列化合物中，所有手性碳原子都是R构型的是

　　23.化合物在酸催化下发生分子内脱水反应，其活性顺序是

　　A。(a)>(b)>(c) B. (c)>(a)>(b) C. (b)>(a)>(c) D. (b)>(c)>(a)

　　24.对氨基苯甲酸异丁酯的结构式是

　　25.下列化合物在水中溶解度最大的是

　　A。丙胺 B。二丙胺 C。三丙胺 D。苯胺

　　26. 糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是

　　A。酸性，碱性 B。中性，酸性 C。中性，碱性 D。酸性，中性

　　27.吡啶在高温下与浓硝酸和浓硫酸作用，生成主要产物是

　　28.反应 的主要产物是

　　29.下列油脂中，皂化值最高的是

　　30. 区别3-戊酮和a-戊酮可用的试剂是

　　A。饱和 B。饱和 C。饱和 D. 饱和

　　二、填空题：31～55小题，每空1分，共35分。

　　31.热力学物理量H. Qp. W. Qv. 中，属于状态函数的是(1)

　　32. 浓度均为0.1mol.L-1的NH4Cl.NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的顺序为(2)

　　33.浓度为C的溶液可吸收40%的入射光，同样条件下，浓度为0.5c的同种溶液的透光度为(3)

　　34. 标定的氢氧化钠标准溶液，保存不当吸收了CO2，如果用其测定苹果中果酸总量，将产生(4)误差(填“正”或“负”)

　　35. Na2PO4水溶液的质子条件式为(5)

　　36.NCl3的分子构型作为(6)，中心原子的杂化轨道类型是(7)

　　37.Br的元素电视图为其中发生歧化反应的物质是(8)和(9)

　　38.在电势分析中，参比电极要满足可逆性，重现性和(10)的基本要求；在分光光度法测定中，有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质，浓度和(11)等因素有关。

　　39. 三氢化五氨﹒一水合钴(Ⅲ)的化学式为(12)，配位数为(13)

　　40.浓度均为0.1mol.kg-1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的渗透压最大的是(14)，最小的是(15)

　　41.苯甲醛自身进行Cannizzaro反映，所使用的试剂为(16)

　　42. 正戊烷以C2—C3为轴的优势对象的Newman投影式为(17)

　　43. 某碱性氨基酸溶液的PH3=3，此溶液中该氨基酸的主要存在形式是(18)离子

　　44. 1,4-二甲基-2-乙基环己烷的结构式是(19)

　　45.新戊烷、异戊烷和正戊烷中，沸点最低的是(20)

　　46. 化合物(21)

　　47. 化合物 (22)

　　48.完成反应式(写出主产物)(23)

　　49.完成反应式(写出主产物)(24)

　　50. 完成反应式(写出主产物)(25)

　　51.制备苯乙醚常用的最佳原料为(26)和(27)(写原料名称)

　　52. 乳酸受热时脱水方式为分子(28)脱水，生成化合物的结构式是(29)

　　53. 完成反应式(写出主产物)(30)+(31)

　　54.化合物的系统命名是(32)，该化合物有(33)个立体异构体。

　　55. 完成反应式(写出主产物)(34)(35)

　　三、计算、分析与合成题：56—63小题，共55分。

　　56. 比较CO，N2和HF的沸点高低，并说明理由。

　　57. 请用配合物价键理论解释[Ni(CN)4]2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]2+是顺磁性的。

　　58.测定奶粉中Ca2+的含量。称取3.00g试样，经有机化处理溶解后，调节PH=10，以铬黑T作指示剂，用0.01000mol.L-1EDTA标准溶液滴定，消耗24.20mL。计算奶粉中钙的质量分数。已知M(Ca)=40.08g.mol-1

　　59.在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲时的功能是从细胞组织中除去产生的乳酸(HLac)，其反应式为

　　(1)求该反应的标准平衡常数Kθ

　　(2)正常血液中，c(H2CO3)=1.4×10-3mol.L-1, c(HCO3-)=2.7×10-2mol.L-1,假定血液的PH值由此缓冲液决定，求血液PH值。

　　60. 0.20mol.l-1NH3溶液与0.020 mol.l-1[cu(NH3)4]Cl2溶液等体积混合，是否有cu(OH)2沉淀生成？

　　61. 用简便并能产生明显的化学方法，分别鉴定下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。

　　(1)溴化苄，环已酮，1-苯基乙醇

　　(2)β-苯基丙烯醛，β-苯基丙烯酸，丙酰乙酸甲酯

　　62.D-型丁糖A和B都能使溴水退色(反应1)，能生成相同的糖脎(反应)经稀硝酸氧化后，A生成无旋光性的二酸，B生成有旋光性的二酸，分别写出A和B的fischer投影式，及反应1和反应2的反应方程式。

　　63.按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选)：

　　(1)由 制备                               

　　(2)由 制备

　　(文章来源：文都教育)

扫码关注考研圈微信

• 新浪教育考研栏目征稿启示
• 2016全国高校硕招简章 保研指南
• 2016大纲解析 2016考研报名指南
• 2015中国大学研究生院排行榜
• 2015新浪五星金牌教师评选启动