作者：黄冈中学教师 马志俊

　　溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。试题包括：

　　(1)溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；

　　(2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；

　　(3)溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；

　　(4)两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算；

　　(5)气体溶于水后，溶液浓度的计算；

　　(6)溶液的配制；

　　(7)其他综合运算。

　　试题以选择题为主，自1986年起，成为高考试题中考查学生计算能力的必考题。今后在强化基本计算的同时，可能出现灵活性、技巧性更高的计算，如利用反应中的守恒关系，多步反应中的关系式。

　　若各个量用字母表达，由于思路的多样性，其答案不是唯一的，计算题只有一个选项的说法不符合这类题型。另外，物质的量浓度计算时，溶液体积升与毫升之间的换算容易被粗心的同学疏忽而导致错误。

　　例1、(2001年全国高考题)在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )

　　A、2、64、24 B、64、2、24

　　C、32、50、12 D、16、50、24

　　答案：B

　　解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。选项B,NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，与题干相符，选项B正确.

　　说明：解本题的原理，实质是利用质量守恒原理。如果题目中提供不是固体物质，而是溶液，其解法是相同的，只要将溶质的物质的量求出，就变成与本题完全相同的题目。目前化学试题中往往置于与生产实际、科研等相结合的情境中，解题时，只要把它迁移到解化学题基本方法中，就可迎刃而解。

　　例2、(1997年全国高考题)实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

　　A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

　　B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

　　C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水

　　D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液

　　答案：D

　　解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1 CuSO4溶液500mL时，需纯CuSO4 0.1×0.5×160＝8g，或CuSO4 5H2O 0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。

　　说明：一定质量的溶质与500g水混合后，溶液的体积不能认为是500mL，因为溶质本身占有一定体积，分子之间具有一定间隔，当溶质溶于500g水后，其体积就无法确定。当溶质少量时我们简单处理成50mL，一些同学误解为就是500mL。

　　例3、(1999年全国高考题)已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )

　　A、等于15% B、大于15%

　　C、小于15% D、无法估算

　　答案：C

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