(二)有关颜色归纳

　　1.火焰颜色

　　(1)苍白色：H₂在Cl₂中燃烧。

　　(2)蓝色：CO在空气中燃烧。

　　(3)淡蓝色：H₂S、CH₄、H₂在空气中燃烧。

　　(4)黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。

　　(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。

　　2.某些难溶物的颜色

　　(1)Fe(OH)₃红褐色；Fe(OH)₂白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

　　(2)CuS、Ag₂S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。

　　(3)AgBr淡黄色，不溶于酸。

　　(4)AgI黄色，不溶于酸。

　　(5)在含有S^2－的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl₂、O₂、SO23、NO3、Fe^3＋等)会出现淡黄色沉淀。

　　3.重要物质的颜色

　　(1)红色：Cu、Cu₂O、红磷(红棕色)、Fe₂O₃(红棕色)、Br₂(深红棕色)、Fe(OH)₃(红褐色)、[Fe(SCN)]^2＋(血红色)等。

　　(2)黄色：AgI、S(淡黄色)、Na₂O₂(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl₂(棕黄色)、FeCl₃(棕黄色)等。

　　(3)蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O及溶液等。

　　(4)绿色：FeSO₄·7H₂O、FeCl₂；Cl₂(黄绿色)、F₂(淡黄绿色)等。

　　(5)黑色：木炭、CuO、MnO₂、FeS、CuS、Fe₃O₄、FeO、Ag₂S等，Si(灰黑色)。

　　(6)紫色：KMnO₄溶液、[Fe(C₆H₅O)₆]^3－、I₂(紫黑色)等。

　　(三)常见的无机推断的突破口

　　1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

　　2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。

　　3.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)₂与(NH₄)₂SO₄；(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

　　4.既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

　　5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。

　　6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等。

　　7.与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na₂O₂、F₂。

　　8.A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO₂与Ca(OH)₂、NaOH与铝盐、NH₃与AgNO₃、HCl与NaAlO₂。

　　9.使溴水褪色的物质有H₂S、SO₂、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

　　10.特殊的实验现象

　　(1)H₂在Cl₂中燃烧发出苍白色火焰。

　　(2)钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。

　　(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。

　　(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

　　(5)Cl₂通入含Br^－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl₂通入含有I^－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

　　(6)遇SCN^－显红色或遇OH^－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe^3＋。

　　(7)遇BaCl₂溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag^＋或SO24。

　　(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag^＋、SiO23、S₂O23。

　　(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H₂S，与H₂S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl₂、O₂、SO₂、NO₂等。

　　(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl₂或O₂，阴极气态产物是H₂。

　　(11)使品红褪色的气体可能是Cl₂或SO₂，物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)₂]、氯水、Na₂O₂等。

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