化学基本概念和基本理论

　　1.物质的组成、性质和分类

　　(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。

　　(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。

　　(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

　　(4)了解同素异形体的概念。

　　(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

　　【导读】分子、原子、离子、元素在概念、含义、应用范围等方面的异同，物质的基本分类，同素异形体的概念，物理变化和化学变化的异同，酸、碱、盐、氧化物之间的联系等都是必须掌握的内容。

　　【试题举例】(2008·广东)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt和198 78Pt的说法正确的是(　　)

　　A.202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素

　　B.202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素

　　C.202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素

　　D.202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素

　　【答案】C

　　【解析】本题考查的是基本概念，要求学生分清同位素与核素的概念，只要能记清楚概念(质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素)，该题则可以直接做出，干扰项目不明显。本题容易。

　　2.化学用语

　　(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

　　(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

　　(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

　　【导读】化学用语是化学学科中专门使用的符号，是化学语言和化学学习的工具，必须熟练掌握。

　　【试题举例】(2008·北京)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

　　A.正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

　　B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

　　C.该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

　　D.用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

　　【答案】D

　　【解析】本题为新情境试题，考查原电池和电解池的知识，试题难度中等。依据原电池工作原理，在正极上发生还原反应，在电极反应中得到电子，被还原，A正确；在负极上发生氧化反应，2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O ，在反应过程中，生成和消耗OH^－的量相等，在工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变，B正确；反应的总方程式为2H₂＋O₂===2H₂O，C正确；用该电池电解CuCl₂溶液，Cl^－在阳极发生氧化反应：2Cl^－＋2e^－===Cl₂↑，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.2 mol电子发生转移，D错误。

　　3.化学中常用计量

　　(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义。

　　(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol^－1)，气体摩尔体积(L·mol^－1)。理解物质的量浓度(mol·L^－1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

　　【导读】一定要很好地区分原子的真实质量，同位素的原子量、质量数、元素的原子量及近似原子量。

　　【试题举例】(2008·四川)下列说法中不正确的是(　　)

　　A.1 mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

　　B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

　　C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

　　D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

　　【答案】C

　　【解析】阿伏加德罗常数是近年高考理综科化学较为稳定的考查点之一。由于其中通常涉及较多的不同类型的粒子数目、电子转移数目、化学键数目的考查，从而增大了试题的难度。此题属于中档题。A中1 mol O₂即含有阿伏加德罗常数个O₂分子，属于双原子分子，故含有2N_A个氧原子，在标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L；B中臭氧为三原子分子，二者均含有3 mol 氧原子；C中的磷酸是中强酸，只能部分电离出H^＋；D中二氧化碳、葡萄糖的分子式分别为CO₂、C₆H₁₂O₆，显然是正确的。

　　4.化学反应与能量

　　(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

　　(2)理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

　　(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。

　　【导读】要搞清四种基本类型反应的差异，特别要关注典型的置换反应；氧化还原反应的本质等都是高考考查的重点。

　　【试题举例】(2008·海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

　　A.2 mol  B.1 mol  C.0.5 mol  D.0.25 mol

　　【答案】D

　　【解析】由反应中电子得失守恒可知产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。

　　5.溶液

　　(1)了解溶液的含义。

　　(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

　　(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

　　(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

　　(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。

　　【导读】这部分内容不多，但溶液和胶体，温度对溶解度的影响，溶液中溶质的质量分数和溶液密度之间的关系等，都是常考内容。

　　【试题举例】为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)

　　A.欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

　　B.欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

　　C.为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

　　D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

　　【答案】C

　　【解析】本题考查质量分数的计算，胶体的制备等。10 g ZnSO₄·7H₂O晶体中含有的ZnSO₄溶质的质量小于10 g，故所得溶液中溶质的质量分数小于10%，故A错。长时间煮沸后，胶体容易出现聚沉，故B错。C中，加入NaOH溶液至过量时，无明显现象的是KCl，有白色沉淀的是MgCl₂：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓；先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl₃：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。D中，锥形瓶瓶壁附着的水珠虽然使待测溶液的浓度偏低，但不影响溶质的总的物质的量，故不需要烘干，D错。

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