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必考内容：物质的组成、性质和分类
一、必考内容部分
必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
(一)化学科学特点和化学研究基本方法
1。了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
2。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
3。了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
【试题举例】(2008·上海)
食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )
A。淀粉的含量 B。二氧化硫的含量
C。亚硝酸盐的含量 D。甲醛的含量
【答案】A
【解析】食品安全检验就是检验对人体有害的物质。二氧化硫、甲醛、亚硝酸盐都是有毒物质，故选A。
【导读】平时应密切关注生活中与化学相关的热点问题，了解其原理。(二)化学基本概念和基本理论
1。物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【试题举例】(2008·广东)
2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )
A.Pt202 78和Pt192 78的核外电子数相同，是同一种核素
B.Pt202 78和Pt192 78的中子数相同，互称为同位素
C.Pt202 78和Pt192 78的质子数相同，互称为同位素
D.Pt202 78和Pt192 78的质量数不同，不能互称为同位素
【答案】C
【解析】本题考查的是基本概念，要求学生分清同位素与核素的概念，只要能记清楚概念(质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素)，该题则可以直接做出，干扰项目不明显。本题容易。
【导读】对于相似易混淆的概念，应注意对比分析，找出其异同点。
2。化学用语及常用计量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【试题举例】(2008·海南卷)
HBr分子的电子式为( )
A. B.H＋Br－ C. D.H－Br
【答案】A
【解析】电子式是用小黑点表示原子最外层电子，故B、D都不正确，HBr为分子晶体，故A正确。
【导读】有关阿伏加德罗常数的判断应注意以下几点：①明确一定质量的物质所含微观粒子(分子、原子、质子、中子等)的量，注意它们之间换算。②气体体积受条件的影响较大，注意在应用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律时的前提条件。③有关溶液的计算、判断，要考虑到电解质的电离及盐的水解。
3。溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
【试题举例】下列叙述正确的是( )
A。直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B。电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C。利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D。胶体粒子很小，可以透过半透膜
【答案】C
【解析】胶体是一种分散系，同溶液、浊液一样。它们三者的区别在于分散质的大小不同：低分子(或离子)分散系(其粒子的线形大小在1 nm以下)；胶体分散系(其粒子的线形大小在1～100 nm之间)；粗分散系(其粒子的线形大小在100 nm以上)。三者之间无明显的界限，胶体之所以能发生电泳现象，是因为胶体微粒容易吸附溶液中的带电粒子，而不是胶体微粒本身带电；胶体和溶液都是透明的稳定体系，区别它们可以用丁达尔现象；胶体微粒体积较大，不能通过半透膜。
【导读】这部分内容知识点较少，以考查基础知识为主。
4。物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
【试题举例】(2008·北京卷)
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B.26M3＋
C. D.HCHHCOO－
【答案】C
【解析】本题考查外界条件对水电离平衡的影响，试题较易。水是一种弱电解质，电离方程式为：H2OH＋＋OH－，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐会促进其电离。HCl加入水中，盐酸电离的H＋会抑制水的电离；质子数为26的元素为铁元素，加入Fe3＋会促进水电离；Cl－为强酸的酸式根，对水的电离无影响；CH3COO－为弱酸的酸式根，会促进水电离。
【导读】元素的“位、构、性”是本章经常考查的内容，复习本专题时要从本质上把握好概念，抓住“位”、“构”、“性”之间的关系，掌握一点来推测另两点。
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