(三)元素的金属性和非金属性判断依据

　　1。元素的金属性强弱的判断

　　(1)与水或酸反应置换出氢的能力；

　　(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；

　　(3)相互之间置换反应；

　　(4)原电池中正负极判断，较活泼者为负极；

　　(5)金属阳离子的氧化性强弱。

　　2。元素非金属性判断

　　(1)单质与氢气化合难易，以及生成气态氢化物的稳定性；

　　(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；

　　(3)相互之间置换反应；

　　(4)非金属阴离子的还原性强弱。

　　(四)微粒半径大小比较

　　1。同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)

　　如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

　　2。同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大

　　如：Li＜Na＜K；O＜S＜Se；Li＋＜Na＋＜K＋；F－＜Cl－＜Br－。

　　3。电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数增加而减小

　　如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的离子半径大小为O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。

　　4。核电荷数相同(即同种元素)形成的粒子半径大小为：

　　阳离子＜中性原子＜阴离子，价态越高的粒子半径越小，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，Cl＜Cl－，H＋＜H＜H－。

　　(五)常见元素化合价的一般规律

　　1。金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属无负价，除零价外，在反应中只显正价。

　　2。氟无正价，氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈＋2价。

　　3。在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。

　　既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。

　　4。除个别元素外(如氮元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。

　　若原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从＋1到＋m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续的偶数，从－2价到＋m。例如：S2、S4、S6。

　　(六)分子极性的判断规律

　　1。只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

　　2。含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

　　3。含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

　　注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

　　(七)等效平衡规律

　　1。在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

　　2。在恒温恒容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，只要物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。

　　3。在恒温恒压下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

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