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必考内容：化学反应与能量
5。化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【试题举例】(2008·海南卷)
白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
【答案】A
【解析】1 mol P4中有6 mol P—P，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O===O，反应中需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P===O,12 mol P—O ，生成1 mol P4O10放出(4c＋12b)kJ热量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，则A正确。
【导读】电化学部分复习时要注意“四池”(原电池、电解池、电镀池、精炼池)的对比，抓住概念及本质的东西加以分析和理解。
6。化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【试题举例】(2008·广东卷)
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g) r1 r2 WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是( )
A。灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B。灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C。该反应的平衡常数表达式是K＝ C(W)C(I2)/C(WI2)
D。利用该反应原理可以提纯钨
【答案】AD
【解析】难度中等，考查平衡移动在生活中的应用。具体考查的内容是平衡常数的表达，温度对平衡的影响及转化率的计算。选项A、D容易选出，C表达式中不该写W，因为它是固体；B该反应为放热反应，温度越高，越有利于WI2的分解。
【导读】影响化学平衡的因素，化学平衡的移动及平衡转化率的计算，是这部分的重点内容。
7。电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离，离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
8。以上各部分知识的综合应用。
【试题举例】(2008·宁夏卷)
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9 B.16
C.20 D.25
【答案】C
【解析】本题包含两个知识要求，首先是两个连续可逆反应平衡转化中量的关系，二是平衡常数的计算。H2来自第二个反应式，在固定体积的密闭容器中，平衡时生成0.5 mol/L H2需要1 mol/L HI，剩余的HI是4 mol/L，所以第一步反应中，共生成HI的物质的量浓度是5 mol/L，同时生成的NH3的浓度也应该是5 mol/L，NH4I是固体，平衡常数应等于氨气和碘化氢浓度之积，平衡时，两者浓度分别是5 mol/L和4 mol/L，所以此温度下的平衡常数为20。
【导读】离子反应、pH的有关计算、盐类水解规律、溶液中微粒关系是这部分的重点内容，也是常见考点。
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